Наше деловое партнерство www.banwar.org

Одне з природних сполук барію (франц. Baryum), а саме важкий шпат BaSO4, привернуло увагу алхіміків на початку XVII ст. своїми незвичайними властивостями. У 1602 р болонський швець і алхімік Касціароло знайшов в горах біля Болоньї камінь, який був настільки важкий, що Касціароло запідозрив в ньому наявність золота. Намагаючись виділити золото з каменю, алхімік прожарив його разом з вугіллям і оліфою. І тут він виявив, що охолоджений продукт світиться в темряві червоним світлом. Звістка про це викликало сенсацію серед алхіміків, і важкий шпат став об'єктом алхімічних і хімічних операцій. Він отримав ряд назв - сонячний камінь (Lapis solaris), болонський камінь (Lapis Bononiensis), болонський фосфор (Phosphorum Воloniensis) і ін. Довгий час важкий шпат вважали, однак, видозміненою формою гіпсу (або вапна). У 1774 р Ган і його друг Шеєле досліджували важкий шпат і встановили, що в ньому міститься особлива "земля". Дещо пізніше (1779) Гитонья де Морво назвав цю землю Барот (barote), а в подальшому змінив назву на барит (baryte). Під цими назвами барієва земля описувалася в підручниках хімії кінця XVIII і початку XIX ст. Що міститься в ньому невідомий метал стали називати барій (Barium) від грецького слова важкий. У підручнику Лавуазьє (1789) барит фігурує серед солеобразующіе, землистий простих тіл, причому наводяться синоніми бариту - Барот (Barote) і важка земля (terre pesante, лат. Terra ponderosa). Металевий барій був вперше отриманий Деві (1808) шляхом електролізу бариту. У 1816 р Кларк запропонував відхилити назву барій на тій підставі, що якщо барієва земля - ​​бариту (окис) дійсно важче інших земель, то метал, навпаки, легше інших металів. Однак пропозиція Кларка називати барій плутонієм (Plutonium) хіміки не прийняли. У російській літературі початку XIX ст. барієву землю іменували зазвичай баритом, а метал - барієм. Тільки у Страхова (1825) зустрічається особливу назву - тяжелец.

Біологічна роль і токсичність барію.
Барій - елемент головної підгрупи другої групи, шостого періоду періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва, з атомним номером 56. Позначається символом Ba (лат. Barium). Проста речовина барій (CAS-номер: 7440-39-3) - м'який, ковкий лужноземельний метал сріблясто-білого кольору. Має високу хімічну активність.
М'який, злегка в'язкий сріблясто-білий метал.
Біологічна роль барію вивчена недостатньо. У число життєво важливих мікроелементів він не входить.
Всі розчинні у воді сполуки барію високотоксичні. У результаті хорошою розчинності в воді з солей барію небезпечний хлорид, а також нітрат, нітрит, хлорат і перхлорат. Добре розчинні у воді солі барію швидко резорбируются в кишечнику. Смерть може наступити вже через кілька годин від паралічу серця.
Симптоми гострого отруєння солями барію: слинотеча, печіння в роті і стравоході. Болі в шлунку, кольки, нудота, блювота, пронос, підвищений кров'яний тиск, твердий неправильний пульс, судоми, пізніше можливі і паралічі, синюшність обличчя і кінцівок (кінцівки холодні), рясний холодний піт, м'язова слабкість, особливо кінцівок, яка доходила до того , що отруєний не може кивнути головою. Розлад ходи, а також мови внаслідок паралічу м'язів глотки і мови. Задишка, запаморочення, шум у вухах, розлад зору.
У разі тяжкого отруєння смерть настає раптово або протягом однієї доби. Важкі отруєння настають при прийомі всередину 0,2 - 0,5 г солей барію, смертельна доза 0,8 - 0,9 м
джерела: http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%91%D0%B0%D1%80%D0%B8%D0%B9

план лекції

1. Електродні процеси в електролізерах для Отримання літію, рубідія, цезію.


2. Промислове использование літію, калія, рубідія и цезію.


3. Про принципи підбору складу електролітів для Отримання літію. Вплив катіонного складу на катодні процеси при електролізі солей и гідроксідів літію.


4. Технологічні режими одержаний Лужний металів


5. Про розчінність кальцію в розплавленіх солях.


6. Поняття про електрод «торкання» и про его использование при отріманні металевий кальцію.


7. Отримання кальцію Із ЗАСТОСУВАННЯ рідкіх катодів.


8. Техніко-економічні показатели виробництва кальцію.


9. Можливі методи Отримання стронцію, барію и берілію.

Літій - самий легкий з усіх відоміх твердих матеріалів, его Питома маса складає 0,53 г / см3. ВІН Менш хімічно активний у порівнянні з натрієм та калієм. Температура плавлення літію 180 0С. Его НЕ розглядають як конструктивний матеріал, а Використовують в основному як хімічний реагент з скроню відновнімі властівостямі. Хоча світове виробництво его сягає лишь 12 000 тон на рік, ВАРТІСТЬ его як продукту сумірна з вартістю таких металів, як титан и магній (див. Вищє наведення таблиці).

Літій у природі знаходиться у складі твердих руд та ропи. Прикладом твердої руди є сподумен LiAlSi2O6. Переробка ПЕРВИННА матеріалів зводу до превращение іх у карбонати, а потім у хлориди або оксиди.

Читати далі